Det er også vigtigt at forstå forholdet mellem [H⁺] og [OH^–] koncentrationerne. pOH i en opløsning er defineret som den negative logaritme af hydroxylkoncentrationen, repræsenteret som [OH^–] i mol/liter:

For vand, er produktet af hydrogenionkoncentrationen og hydroxylionkoncentrationen altid 1 · 10^-14 ved 25 ºC. Dette betyder at summen af pH og pOH er lig med 14 under disse betingelser.

Eksemplet herunder, illustrerer denne pointe.

Eksempel 1:

Hvad er hydrogenionkoncentrationen [H⁺] og hydroxylionkoncentrationen [OH^–] i en opløsning med pH 5,5?

da:

og: