En mol, som vi symboliserer som ”mol”, er den mængde stof, der består af så mange enheder (milekyler, ioner, partikler og så videre), som der er atomer i nøjagtig 12 gram af grundstoffet ¹²C (kulstof-12). Selvom denne definition er bare en smule kompliceret, så er antallet af atomer i 12 g ¹²C:

Vi kalder dette tal for Avogadro’s konstant^[1]. Med andre ord, består 12 gram ¹²C af 602.217.700.000.000.000.000.000 atomer. En klassisk illustration af dette uhyrlige store tal, er ved se på en mand der har en Avogadro’s konstant kroner. Hvis han brugte en milliard kroner hvert sekund i 75 år, ville mere end 99,99% af formuen stadig være til rådighed.

Ligesom præfikser til de grundlæggende måleenheder, forenkler udtrykket ”mol” mængden, ved at slette nuller. Det er trods alt meget lettere at snakke om flybonuspoint i ”kilometer”, end det er at snakke om flybonuspoint i ”meter”. For at slette endnu flere nuller, kan vi foranstille de samme metriske præfikser til ”mol”. For eksempel:

Såfremt massen af to atomer er forskellig, så vejer en mol af et stof, mere end det andet. Derfor vejer en mol ¹²C atomer 12,0 gram og en mol Fe (jern) atomer vejer 55,8 gram.

Molekylevægten af et stof, er summen af alle de atomvægte der indgår i molekylet. For eksempel er molekylevægten af vand (H₂O) 18,0 g:

Derfor vejer en mol vandmolekyler 18,0 gram. Ligeledes vejer en mol glucose (C₆H₁₂O₆) 180 gram:

Den molære masse af et stof, er numerisk lig med atomvægten og er defineret som massen af en mol af stoffet. Tabel 1 lister flere udvalgte grundstoffer og deres gennemsnitlige atomare vægt for grundstoffet.

Tabel 1 – Udvalgte grundstoffer og deres atomvægt

[1] Værdien 6,023 anvendes også i vid udtrækning som signifikant, Fordi forskellen mellem 6,023 og 6,022 kun er 0,22%, bruge denne bog begge dele